某液态有机物3.7g,在足量的氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,若将生成的混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重2.7g,然后通过装有碱石灰的干燥管,固体质量增加6.6g,此有机物的相对分子质量为74,试求

Question

某液态有机物3.7g,在足量的氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,若将生成的混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重2.7g,然后通过装有碱石灰的干燥管,固体质量增加6.6g,此有机物的相对分子质量为74,试求此有机物的化学式.

Answer 1

解该有机物的物质的量为3.7g÷（74g/mol）=0.05mol
根据题意可知浓硫酸增重的质量为水的质量,所以该有机物中氢原子的物质的量为nH=2nH2O
=2（2.7g÷18g/mol）=0.3mol 含氢原子的质量为0.3mol ×1g/mol=0.3g
通过装有碱石灰的干燥管,固体质量增加为二氧化碳的质量,所以该有机物中碳原子的物质的量为nC=nCO2=6.6g÷44g/mol=0.15mol含碳原子的质量为0.15mol ×12g/mol=1.8g
因为0.3g+1.8g=2.1g＜3.7g,所以该有机物中含有氧元素,氧元素的质量为3.7g-2.1g=1.6g
原子的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol
因此1mol该有机物中含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量分别为3mol、6mol、2mol,由此可知该有机物的化学式为C3H6O2