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族周期IA1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr上表为1~18号元素.有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子;B原子的最外层电子数为最
题目详情
族 周期 | IA | |||||||
1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He |
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:
A 、B 、C. 、D 、E .
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式: 、 、
(3)写出A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应的化学方程式. .
▼优质解答
答案和解析
1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A为H元素;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,故D为O元素;E元素处于第三周期,E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,故最外层电子数为2,故E为Mg元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,故C的最外层电子数为1+4=5,原子序数小于O元素,故C为N元素,据此解答;
【解析】
1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A为H元素;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,故D为O元素;E元素处于第三周期,E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,故最外层电子数为2,故E为Mg元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,故C的最外层电子数为1+4=5,原子序数小于O元素,故C为N元素,则:
(1)由上述分子可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素,D为O元素,E为Mg元素,
故答案为:H,C,N,O,Mg;
(2)H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等,
故答案为:CH4、NH3、H2O;
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应,故A、C、D形成的化合物为HNO3,A、D、E形成的化合物
为Mg(OH)2,二者发生反应的方程式为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O.
【解析】
1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A为H元素;B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,故D为O元素;E元素处于第三周期,E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一,故最外层电子数为2,故E为Mg元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,故C的最外层电子数为1+4=5,原子序数小于O元素,故C为N元素,则:
(1)由上述分子可知,A为H元素,B为C元素,C为N元素,D为O元素,E为Mg元素,
故答案为:H,C,N,O,Mg;
(2)H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等,
故答案为:CH4、NH3、H2O;
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应,故A、C、D形成的化合物为HNO3,A、D、E形成的化合物
为Mg(OH)2,二者发生反应的方程式为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O.
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