某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A.电解后溶液质量减少（m+36

Question

某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na₂SO₄溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na₂SO₄•10H₂O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（　　）

A. 电解后溶液质量减少（m+36）g

B. 原溶液中Na₂SO₄的质量分数为

(71m)/(161(m+18))

C. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H₂

D. 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na₂SO₄•10H₂O晶体仍为m g

Answer 1

用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，
A．电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量=（18+m）g，故A错误；
B．析出硫酸钠的质量=(mg)/(322g/mol)×142g/mol=(71)/(161)mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=(溶质质量)/(溶液质量)×100%=((71)/(161)mg)/((18+m)g)=(71m)/(161(18+m))，故B正确；
C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1mol H₂，故C错误；
D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH^-生成，铜离子和OH^-反应生成Cu（OH）₂沉淀，其电池反应式为Cu+2H₂O(电解.)/()Cu（OH）₂↓+H₂↑，根据方程式知，转移2mol电子时消耗2mol水，则析出Na₂SO₄•10H₂O晶体为2m g，故D错误；
故选B．