H3BO2溶液中存在如下反应：H3BO3+H2O=可逆=B（OH）4-+H+,已知0.70mol/lH3BO2溶液中,上述反应于298K达到平衡时,C平衡（H+）=2.0×10-5mol/lC平衡（H3BO2）≈C起始（H3BO2）,水的电离可忽略不计,求此温度下

Question

H3BO2溶液中存在如下反应：H3BO3 +H2O=可逆=B（OH）4- +H+ ,已知0.70mol/lH3BO2溶液中,上述反应于298K达到平衡时,C平衡（H+）=2.0×10-5 mol/l
C平衡（H3BO2）≈C起始（H3BO2）,水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K,水的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位数字

Answer 1

H3BO3 +H2O=可逆=B（OH）4- +H+
平衡浓度 2.0×10-5 2.0×10-5
所以该反应的平衡常数为
K=[H+][B(OH)4-]/[H3BO2]=2.0×10-5*2.0×10-5/0.7 =5.7×10-10