问题是这样的：8.56g三价金属氢氧化物,煅烧后生成6.4g氧化物.由此可推算出该金属氢氧化物的摩尔质量为多少?该金属的原子量是多少?它是什么元素?请做出解题步骤,把单位也打上吧!好的加满

Question

问题是这样的：8.56g三价金属氢氧化物,煅烧后生成6.4g氧化物.由此可推算出该金属氢氧化物的摩尔质量为多少?该金属的原子量是多少?它是什么元素?请做出解题步骤,把单位也打上吧!好的加满分!

Answer 1

设该金属相对原子质量为x.2(x+3*(17)) 2x+3*16 -------------- = -----------8.56g 6.4g解得x=56答：该金属氢氧化物的摩尔质量为56+3*17=107g/mol,原子量为56,为铁元素.一开始可以设该元素符号为A该氢氧化物煅烧的化学式为2A(OH)3=煅烧=A2O3+3H2OA(OH)3的相对分子质量的两倍为2(x+3*(17)) 同样的A2O3的相对分子质量为2x+3*16根据题意即可列上述方程就解出来了