现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；请回答下列问题：

Question

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：

（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂>Br₂的结论，你认为是否正确___（填是或否），并说明理由___ 
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为___，还原产物是___．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式___．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为___mol．
（5）n（KBrO₃）=4mol时，对应含碘物质的化学式为___．
（6）若实验室需要6mol•L^-1的KI溶液480mL，根据配制情况回答下列问题：
①实验室中除了托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有___．
②下列操作使所配溶液浓度偏低的有___（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．往容量瓶转移时有少量液体溅出         D．定容时仰视刻度线．

Answer 1

（1）根据反应：2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂，还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，所以得出还原性I₂>Br₂，
故答案为：否；该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂>Br₂结论；
（2）b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO₃为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
发生反应为6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，还原产物是KBr，
故答案为：1：6；KBr；
（3）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO₃^-与Br^-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（4）发生的反应依次有6I^-+6H⁺+BrO₃^-=Br^-+3I₂+3H₂O，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
总反应为5I^-+6H⁺+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，则含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为1.2×6mol=7.2mol，
故答案为：7.2；
（5）n（KBrO₃）=4时，发生的反应依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同时生成1molKBr，发生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，还应需要6molKBrO₃，
则n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃，
故答案为：I₂，KIO₃；
（6）①6mol•L^-1的KI溶液480mL，托盘天平、烧杯、药匙、量筒外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶；
②A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，无影响，故不选；
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，溶质的量减少，浓度偏低，故选；
C．往容量瓶转移时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏低，故选；
D．定容时仰视刻度线，体积变大，浓度偏低，故选，
故选：BCD．