在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6Na为什么错了为什么不按KIO3——KI和HI——I2,这样就是6啊

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在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6Na为什么错了
为什么不按KIO3——KI和HI——I2,这样就是6啊

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答案和解析

做这题时,你会发现,反应物中KIO3中的I化合价是+5价.每个HI中I为-1价,总共有6个
生成物中KI中I为-1价.I2中I为0价,按原子个数来看,总共有6个
反应前后都有个 -1价的I,这说明什么呢?意思是反应物中HI有一个I-没有反应
所以,是一个+5价的碘原子得5个电子,5个-1价的碘失5个电子,最后变成3个I2
所以,生成3molI2转移5mol电子
还有不懂,请问

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