硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I

Question

硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO ₂ +2H ₂ O+I ₂ =H ₂ SO ₄ +2HI
II 2HI H ₂ +I ₂
Ⅲ 2H ₂ SO ₄ =2SO ₂ +O ₂ +2H ₂ O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO ₂ 氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H ₂ O
d．循环过程产生1molO ₂ 的同时产生1mol H ₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生 反应II，H ₂ 物质的量随时间的变化如右图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H ₂ 的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H ₂ ，反应时溶液中水的电离平衡___移动（填 “向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的____，产生H ₂ 的速率将增大。
a．NaNO ₃
b．CuSO ₄
c．Na ₂ SO ₄
d．NaHSO ₃
（4）以H ₂ 为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H ₂ (g)+O ₂ (g) = 2H ₂ O(1) △H=-572kJ·mol ^-1 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。

Answer 1

（1）c
（2）0.1 mol.L ^-1 ·min ^-1 ；64；b
（3）向右；b 、f
（4）80%