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学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后.某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了如下探究.猜想Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不
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学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后.某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了如下探究.
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
(2)步骤______(填序号)的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率;
(3)步骤⑦的目的是______;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是______(填纯净物或混合物),______克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等?
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
______ 带火星的木条复燃 | ______ | 溶液中有气泡放出 ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(3)步骤⑦的目的是______;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为
过氧化氢
水+氧气
氧化铜 |
过氧化氢
水+氧气
;氧化铜 |
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是______(填纯净物或混合物),______克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等?
▼优质解答
答案和解析
Ⅲ、催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变;
(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃;
(2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论.
(3)步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢
水+氧气;
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水,水是纯净物;
与54g水中所含的氧元素质量相等的过氧化氢的质量是54g×
÷
=51g.
故答案为:Ⅲ、质量和化学性质不变;(1)溶液中有气泡放出;固体质量仍为0.2g;带火星的木条复燃;(2)①③;(3)证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变;(4)过氧化氢
水+氧气;【拓展】纯净物;51.
(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃;
(2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论.
(3)步骤⑦的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为过氧化氢
氧化铜 |
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水,水是纯净物;
与54g水中所含的氧元素质量相等的过氧化氢的质量是54g×
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故答案为:Ⅲ、质量和化学性质不变;(1)溶液中有气泡放出;固体质量仍为0.2g;带火星的木条复燃;(2)①③;(3)证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变;(4)过氧化氢
氧化铜 |
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