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将等质量的锌粉和铁粉(颗粒大小相同),分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.(1)写出锌与稀
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将等质量的锌粉和铁粉(颗粒大小相同),分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___.该反应的基本类型为___反应;
(2)对于如图的理解,下列说法正确的是___(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___.该反应的基本类型为___反应;
(2)对于如图的理解,下列说法正确的是___(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
▼优质解答
答案和解析
(1)锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,该反应的基本类型为置换反应;
(2)①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故①正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气,由图示可知,生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故②错误;
③若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完,故③正确;
④由上述方程式可知,反应生成的氢气的质量相等,消耗两种金属的质量不会相等,故④错误;
⑤依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前溶液质量+参加反应的金属的质量-气体的质量,图示中生成氢气的质量相等,参加反应的金属的质量不同,反应结束后所得溶液质量不会相等,故⑤错误.
故答案为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,置换反应;(2)①③.
(2)①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故①正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气,由图示可知,生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故②错误;
③若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完,故③正确;
④由上述方程式可知,反应生成的氢气的质量相等,消耗两种金属的质量不会相等,故④错误;
⑤依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前溶液质量+参加反应的金属的质量-气体的质量,图示中生成氢气的质量相等,参加反应的金属的质量不同,反应结束后所得溶液质量不会相等,故⑤错误.
故答案为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,置换反应;(2)①③.
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