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以下有关原子轨道的说法正确的是()A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体B.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C.杂化轨道成键时,要
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以下有关原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体
B.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体
B.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
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答案和解析
A.凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形,但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少,造成了其分子几何构型可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3),故A错误;
B.AB3型共价化合物,如中心原子没有孤电子对,则为sp2杂化,故B错误;
C.杂化轨道成键时,满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理时,形成的共价键最稳定,故C正确;
D.CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成,与氢原子结合时,四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键,故D错误.
故选C.
B.AB3型共价化合物,如中心原子没有孤电子对,则为sp2杂化,故B错误;
C.杂化轨道成键时,满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理时,形成的共价键最稳定,故C正确;
D.CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成,与氢原子结合时,四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键,故D错误.
故选C.
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