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依据下列实验现象,得出的结论正确的是()选项操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性:Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢
题目详情
依据下列实验现象,得出的结论正确的是( )
选项 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | 将铝片放入盐酸中 | 产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢 | H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 或蔗糖未水解 |
D | 向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 气体中含有Cl2 |
A. A
B. B
C. C
D. D
▼优质解答
答案和解析
A.向NaBr溶液中加入氯水,置换出溴,再加入淀粉KI溶液,由现象可知,溴置换出碘,若加氯水过量,氯水可氧化KI,则不能说明氧化性Br2>I2,故A不选;
B.将铝片放入盐酸中,开始较慢,则开始发生氧化铝与酸的反应,而随后加快,后来又逐渐减慢,与氢离子浓度有关,故B不选;
C.水解产物葡萄糖具有还原性,水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,可说明葡萄糖的还原性,故C不选;
D.向漂白粉中滴入稀硫酸,发生氧化还原反应,生成气体为氯气,则品红溶液褪色,故D选;
故选D.
B.将铝片放入盐酸中,开始较慢,则开始发生氧化铝与酸的反应,而随后加快,后来又逐渐减慢,与氢离子浓度有关,故B不选;
C.水解产物葡萄糖具有还原性,水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,可说明葡萄糖的还原性,故C不选;
D.向漂白粉中滴入稀硫酸,发生氧化还原反应,生成气体为氯气,则品红溶液褪色,故D选;
故选D.
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