如图1-4是各个原子的性质和原子序数（1～20）的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图3中原子序数8

Question

如图1-4是各个原子的性质和原子序数（1～20）的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图4的纵轴分别代表___、___、___、___．
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志．它们的原子序数存在如下关系：a+b=c， (b+d)/(2)=c， (e+c)/(2)=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①图5是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置．

②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___（任写一个即可）．
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为___；若X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为___（任写一个，合理即可）．

Answer 1

（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数；原子中中子数与与质子数相近，故图2纵轴代表中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，故图3纵轴代表最高正价；从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图4纵轴代表得电子相对能力，
故答案为：质子数；中子数；最高正价；得电子相对能力；
（2）①依据元素周期表的结构及元素原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中为：，
故答案为：；
②C元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓HNO₃，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O或C元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓H₂SO₄，铜与浓H₂SO₄反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W，X为单质，Y、Z、W均为化合物，该反应可以用甲烷与氧气反应或氨的催化氧化或硫化氢与氧气的反应，反应方程式为：CH₄+2O₂(点燃.)/()CO₂+2H₂O或4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O或2H₂S+3O₂(点燃.)/()2SO₂+2H₂O，若X、Y、Z、W均为化合物，对应的反应可以为二氧化氮与水的反应或二氧化氮与二氧化硫的反应，反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO或SO₂+NO₂═SO₃+NO，
故答案为：CH₄+2O₂(点燃.)/()CO₂+2H₂O或4NH₃+5O₂(催化剂.)/(△)4NO+6H₂O或2H₂S+3O₂(点燃.)/()2SO₂+2H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO或SO₂+NO₂═SO₃+NO；