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某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.查阅资料①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳
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某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体.②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计.③BaCl溶液显中性.
【提出猜想】根据资料,同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___.
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究:
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不正确,原因是___(用化学方程式表示).
【解释与结论】通过以上探究与分析:可以得出碱石灰样品一定含有的物质是___;可能含有的物质是___.实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外,还含有的溶质有BaCl2和___.
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥气体.②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计.③BaCl溶液显中性.
【提出猜想】根据资料,同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和___.
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
①取部分该样品于试管中,加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO和 ___ |
②继续加足量水,震荡,静置 | 出现白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | / |
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
【解释与结论】通过以上探究与分析:可以得出碱石灰样品一定含有的物质是___;可能含有的物质是___.实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外,还含有的溶质有BaCl2和___.
▼优质解答
答案和解析
【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3;
【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热,氢氧化钠固体溶解也会放出大量热,所以加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠;
【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以不一定含有碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【解释与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠;过滤后所得物质能使酚酞试液变红,说明有氢氧化钠(此时溶液中不可能有氢氧化钙,因为有碳酸钠),又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH,因此固体混合物中一定有Ca(OH)2;
氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量,所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡.
故答案为:
【提出猜想】Na2CO3;【实验探究】NaOH;
【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【解释与结论】Na2CO3、Ca(OH)2;CaCO3;NaOH、NaCl
【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,且放出大量的热,氢氧化钠固体溶解也会放出大量热,所以加少量水后无放热现象,说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠;
【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以不一定含有碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【解释与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有碳酸钠;过滤后所得物质能使酚酞试液变红,说明有氢氧化钠(此时溶液中不可能有氢氧化钙,因为有碳酸钠),又因为原固体混合物中没有NaOH,所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH,因此固体混合物中一定有Ca(OH)2;
氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量,所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡.
故答案为:
【提出猜想】Na2CO3;【实验探究】NaOH;
【思考与分析】Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
【解释与结论】Na2CO3、Ca(OH)2;CaCO3;NaOH、NaCl
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