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(1)现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④醋酸⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质
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( 1 )现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O ⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是______,既不是电解质,又不是非电解质的是______.
(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中,______是氧化剂,;______是氧化产物,______是还原产物
(3)一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO=N2+H2O(未配平).该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为______
(4)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为______.
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④(Vc-
)mol.
(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中,______是氧化剂,;______是氧化产物,______是还原产物
(3)一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO=N2+H2O(未配平).该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为______
(4)a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为______.
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④(Vc-
9a+b |
3 |
▼优质解答
答案和解析
(1)①硫酸铜②碳酸钙固体⑧苛性钾⑩熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子,所以为强电解质;
③磷酸④醋酸⑨NH3•H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子,所以为弱电解质;
⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电,在水溶液中三氧化硫不电离,所以三氧化硫是非电解质;
⑥金属镁⑦石墨是单质,既不是电解质,又不是非电解质,
故答案为:①②⑧⑩;③④⑨;⑤;⑥⑦;
(2)该反应中元素的化合价变化如下:K2Cr2O7→CrCl3,铬元素由+6价→+3价,得电子,所以K2Cr2O7是氧化剂,CrCl3是还原产物; HCl→Cl2,氯元素由-1价→0价,失电子,所以HCl是还原剂,氯元素被氧化,Cl2是氧化产物,
故答案为:K2Cr2O7;Cl2;CrCl3;
(3)反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价,NO中N元素化合价由+2价降低到0价,由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,则被氧化与被还原的氮原子数之比为2:3,
故答案为:2:3;
(4)分情况讨论:
1、当硝酸恰好反应时,amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3,根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式:
amolFeS+bmolFeO→(amol+bmol)Fe→(amol+bmol)Fe(NO3)3→3(amol+bmol)HNO3,所以未被还原的硝酸的质量=3(amol+bmol)×63g/mol=(a+b)×189g,
2、当硝酸过量时,amolFeS与bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的电子数=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸得到(9a+b)mol电子生成一氧化氮,一个硝酸分子得到3个电子生成NO,所以被还原的硝酸的物质的量=
,未被还原的硝酸的物质的量=(Vc-
)mol,
故答案为:②④.
③磷酸④醋酸⑨NH3•H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子,所以为弱电解质;
⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电,在水溶液中三氧化硫不电离,所以三氧化硫是非电解质;
⑥金属镁⑦石墨是单质,既不是电解质,又不是非电解质,
故答案为:①②⑧⑩;③④⑨;⑤;⑥⑦;
(2)该反应中元素的化合价变化如下:K2Cr2O7→CrCl3,铬元素由+6价→+3价,得电子,所以K2Cr2O7是氧化剂,CrCl3是还原产物; HCl→Cl2,氯元素由-1价→0价,失电子,所以HCl是还原剂,氯元素被氧化,Cl2是氧化产物,
故答案为:K2Cr2O7;Cl2;CrCl3;
(3)反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价,NO中N元素化合价由+2价降低到0价,由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,则被氧化与被还原的氮原子数之比为2:3,
故答案为:2:3;
(4)分情况讨论:
1、当硝酸恰好反应时,amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3,根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式:
amolFeS+bmolFeO→(amol+bmol)Fe→(amol+bmol)Fe(NO3)3→3(amol+bmol)HNO3,所以未被还原的硝酸的质量=3(amol+bmol)×63g/mol=(a+b)×189g,
2、当硝酸过量时,amolFeS与bmolFeO生成Fe(NO3)3和H2SO4失去的电子数=amol[(3-2)+(6-(-2))]+bmol(3-2)=(9a+b)mol,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸得到(9a+b)mol电子生成一氧化氮,一个硝酸分子得到3个电子生成NO,所以被还原的硝酸的物质的量=
(9a+b)mol |
3 |
(9a+b |
3 |
故答案为:②④.
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