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实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H3PO4(浓)+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr△
题目详情
实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):H3PO4(浓)+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
(1)A中加入沸石的作用是___.
(2)B中进水口为___(填“a”或“b”)口.
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为___.
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?___(用化学方程式表示).
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___.
△ |
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有关数据见下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色 液体 | 无色 液体 | 深红棕色 液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(2)B中进水口为___(填“a”或“b”)口.
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为___.
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?___(用化学方程式表示).
(5)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)液体加热加入沸石,可以防止液体瀑沸,
故答案为:防止液体瀑沸;
(2)B为球形冷凝管,应采取逆流原理通入冷凝水,进行充分冷凝回流,所以B中进水口为b,
故答案为:b;
(3)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等,使浓磷酸顺利流下,而分液漏斗没有这个功能,
故答案为:平衡压强,使浓磷酸顺利流下;
(4)氢溴酸具有还原性,能被浓硫酸氧化,生成溴单质,浓硫酸被还原成二氧化硫,反应的方程式为2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O,所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸,
故答案为:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O;
(5)10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol,其质量为18.75g,所以溴乙烷的产率=
×100%=53.3%,
故答案为:53.3%.
故答案为:防止液体瀑沸;
(2)B为球形冷凝管,应采取逆流原理通入冷凝水,进行充分冷凝回流,所以B中进水口为b,
故答案为:b;
(3)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等,使浓磷酸顺利流下,而分液漏斗没有这个功能,
故答案为:平衡压强,使浓磷酸顺利流下;
(4)氢溴酸具有还原性,能被浓硫酸氧化,生成溴单质,浓硫酸被还原成二氧化硫,反应的方程式为2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O,所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸,
故答案为:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O;
(5)10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol,其质量为18.75g,所以溴乙烷的产率=
10.0g |
18.75g |
故答案为:53.3%.
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