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某校学生学习金属后做如下探究:①用一定量AgNO3溶液进行了如图甲实验.Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生,则固体乙的组成是.Ⅱ.溶液甲呈蓝色,溶液甲中一定含的溶质是.

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某校学生学习金属后做如下探究:
①用一定量AgNO3溶液进行了如图甲实验.
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Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生,则固体乙的组成是___.
Ⅱ.溶液甲呈蓝色,溶液甲中一定含的溶质是___.
使溶液呈蓝色的化学反应是___ (写化学方程式),该反应的基本类型是___.
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克,逐滴滴入100克稀硫酸溶液,实验情况如图乙所示.
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是___mol.
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
①实验后,溶液甲呈蓝色,说明含有铜盐,则锌粉不足,因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生;由金属活动性顺序及其运用可知,金属活动性Al>Zn>Cu>Ag,所以锌粉优先与AgNO3发生反应,铜粉后与AgNO3发生反应,由于锌粉量的不足,没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来,因此溶液甲一定含有反应生成的Zn (NO32和剩余的Cu(NO32,可能含有AgNO3,滤渣中一定含有被置换出的银,可能含有铜,由以上分析可知,
Ⅰ.由于锌不足,因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生;固体乙中金属的成分是银或银和铜;
Ⅱ.溶液甲中一定含有的溶质是Cu(NO32、Zn(NO32;使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag (写化学方程式),该反应的基本类型是置换反应;
②Ⅰ.由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,则锌的质量为10g-3.5g=6.5g,故混合物中Zn的物质的量是
6.5g
65g/mol
=0.1mol.
Ⅱ.设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65  98
6.5g x
65
98
=
6.5g
x
,解得x=9.8g.
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:
9.8g
50g
×100%=19.6%.
答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.
故答案为:
①Ⅰ. 银或银和铜.
Ⅱ. Cu(NO32、Zn(NO32. Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,置换反应.
②Ⅰ. 0.1.Ⅱ.19.6%