碳和硅是同族元素，回答下列问题：（1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是．属于原子晶体的是，SiO2中原子轨道的杂化形式为．（2）碳和硅有关键键能如

Question

碳和硅是同族元素，回答下列问题：
（1）CO₂和SiO₂都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是______．属于原子晶体的是______，SiO₂中原子轨道的杂化形式为______．
（2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是______．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______．

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-o
键能（Kj/mol）	356	413	336	226	318	452

Answer 1

（1）CO₂中存在C=O，所以既含有o键又有π键，SiO₂中只含有Si-O，只含o键；二氧化碳分子通过分子间作用力形成分子晶体，二氧化硅中硅原子与氧原子通过共价键形成原子晶体；SiO₂是空间网状结构，一个Si原子周围连有4个O原子，Si原子原子核外最外层有4个电子，恰好与氧原子形成4个σ键，无孤对电子，而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子，故SiO₂中Si的杂化类型是sp3；
故答案为：CO₂；SiO₂；SP³；
（2）①由表中数据可知，C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，
故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；
②由表中数据可知，C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键，
故答案为：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．