氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是（用一个化学方程式表示）．（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）

Question

氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是___（用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g） (放电.)/()2NO（g），已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1、632kJ•mol^-1，则该反应的△H=___kJ•mol^-1．
（3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大．
②恒压100kPa、25℃时，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为___，列式计算平衡常数K_p=___．（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐___（填“变深”或“变浅”），原因是___．[已知2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

Answer 1

（1）游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨，反应的化学方程式为：N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂(催化剂.)/(高温高压)2NH₃；
（2）N₂（g）+O₂（g）(放电.)/()2NO（g），已知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol^-1、498kJ•mol^-1、632kJ•mol^-1，反应焓变△H=（946kJ•mol^-1+498kJ•mol^-1）-2×632kJ•mol^-1=+180KJ/mol，
故答案为：+180；
（3）①图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于100kPa，曲线以上的点压强大于100kPa，所以B点压强最大，
故答案为：B；②利用三段法列式计算，恒压100kPa、25℃时NO₂的转化率为80%，设起始量二氧化氮物质的量为x，
                  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
起始量（mol）   x        0
变化量（mol）  0.8x      0.4x
平衡量（mol）  0.2x      0.4x
平衡体系中N₂O₄的物质的量分数=(0.4x)/(0.6x)×100%=66.7%，
K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，
则Kp=(100kpa×66.7%)/([100kpa×(1-66.7%)]2)
故答案为：66.7%；(100kpa×66.7%)/([100kpa×(1-66.7%)]2)；
（4）压缩活塞平衡正移，反应放热，针管微热，活塞固定时2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）已达平衡状态，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅．
故答案为：变浅；活塞固定时2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度降低．