向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（）A.反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3B.反应后溶液中SO42-质量是9.8gC.原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D.

Question

向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应后溶液中的溶质是Fe₂（SO₄）₃

B. 反应后溶液中SO₄^2-质量是9.8g

C. 原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%

D. 反应后溶液的质量是205.5g

Answer 1

A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故A错误；
/>B、设参加反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为yFe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98        2
5.6g  x        y(56)/(5.6g)=(98)/(x)=(2)/(y)  x=9.8g
  y=0.2g所以反应后溶液中SO₄^2-质量是9.8g×(96)/(98)=9.6g，故B错误；C、原硫酸溶液的溶质质量分数是(9.8g)/(200g)×100%=4.9%，故C正确；
D、反应后溶液的质量是200g-5.6g-0.2g=205.4g，故D错误．故选：C．