极性溶剂非极性溶剂和溶质存在形式关系1.溶质溶解在溶剂中,可能以“极性共价键”“紧密接触离子对”“溶剂隔离离子对”“自由离子”的形式存在,这取决于溶剂的极性.极性大小和4种

Question

极性溶剂 非极性溶剂 和溶质存在形式关系
1.溶质溶解在溶剂中,可能以“极性共价键”“紧密接触离子对”“溶剂隔离离子对”“自由离子”的形式存在,这取决于溶剂的极性.极性大小和4种形态关系是怎么样的?
2.介电常数的大小就是其“溶剂化”能力的大小吗?

Answer 1

溶剂选择的三条通用规律可以遵循.
1）极性相似原则.即极性相近的物质可以互溶.如汽车漆中极性比较高的氨基
漆一般选择极性比较高的丁醇等做溶剂.
2）溶剂化原则.溶剂化是指溶剂分子对溶质分子产生的相互作用,当作用力大
于溶质分子的内聚力时,便使溶质分子彼此分开而溶于溶剂中.如极性分子和聚
合物的极性基团相互吸引而产生溶剂化作用,使聚合物溶解.
3）溶解度参数原则.即如果溶剂的溶解度参数和聚合物的溶解度参数相近或相
等时,就能使这一聚合物溶解,应用此原则较易掌握,还可用于电子计算机进行
选择.
楼主所说的四种形态关系都是关乎样品是否溶解在相应的溶剂中,应该说不只是与极性大小有关了吧
2. 不能完全等同,官方的解释如下：
　1）介电常数又称电容率或相对电容率,表征电介质或绝缘材料电性能的一个重要数据,常用ε表示.它是指在同一电容器中用同一物质为电介质和真空时的电容的比值,表示电介质在电场中贮存静电能的相对能力.介电常数愈小绝缘性愈好.空气和CS2的ε值分别为1.0006和2.6左右,而水的ε值特别大,10℃时为 83.83
　2）介电常数是物质相对于真空来说增加电容器电容能力的度量.介电常数随分子偶极矩和可极化性的增大而增大.在化学中,介电常数是溶剂的一个重要性质,它表征溶剂对溶质分子溶剂化以及隔开离子的能力.介电常数大的溶剂,有较大隔开离子的能力,同时也具有较强的溶剂化能力.介电常数用ε表示,一些常用溶剂的介电常数见下表：
附常见溶剂的介电常数 　
H2O (水) 78.5 　　HCOOH (甲酸) 58.5 　　
HCON(CH3)2 (N,N-二甲基甲酰胺)36.7 　　
CH3OH (甲醇) 32.7 　　C2H5OH (乙醇) 24.5 　　
CH3COCH3 (丙酮) 20.7 　　n-C6H13OH （正己醇）13.3 　　
CH3COOH (乙酸或醋酸) 6.15
C6H6 (苯) 2.28 　　CCl4 (四氯化碳) 2.24 　　
n-C6H14 （正己烷）1.88