溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是（）A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB.消耗3molFe2+，有0.5molClO3-被氧化C.反应中氧化剂和还原剂

Question

溶液中有如下反应（未配平）：FeSO₄+NaClO₃+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+NaCl+H₂O有关叙述正确的是（　　）

A. 当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B. 消耗3mol Fe²⁺，有0.5mol ClO₃^-被氧化

C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D. 若用浓HNO₃代替NaClO₃，当生成等量的Fe³⁺时，n（HNO₃）>n（NaClO₃）

Answer 1

A、配平后方程式为：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O，反应中铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的硫酸亚铁为1mol，根据方程式可知消耗硫酸的物质的量为1mol×(3)/(6)=0.5mol，故A错误；
B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO₃^-被还原，消耗3mol Fe²⁺，被还原的ClO₃^-为(3mol)/(5-(-1))=0.5mol，故B错误；
C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO₄，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO₃，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒，确反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：6，故C错误；
D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe³⁺时，转移电子数目相等，若用浓HNO₃代替NaClO₃，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，所以消耗硝酸多，故D正确．
故选D．