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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第周期族.c(OH-)≥10-4mol•L-1c(OH-)≤10-6mol•L-1
题目详情
铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol•L-1
c(OH-)≤10-6mol•L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______.
②Cr2 (SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______.
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______.
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______.
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol•L-1
c(OH-)≤10-6mol•L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______.
②Cr2 (SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______.
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______.
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______.
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______.
▼优质解答
答案和解析
(1)铬原子外围电子排布式3d44s2,所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族,故答案为:四;ⅥB;
(2)①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,本身氧化成Fe3+,则离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②根据Cr3+⇌Cr(OH)3⇌CrO2-可以知道Cr(OH)3既能和强酸反应又能和强碱反应,和强碱反应的实质是:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,故答案为:Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O;
③根据题目中信息c(OH-)≤10-6mol•L-1时生成Cr3+,c(OH-)≥10-4 mol•L-1时,生成CrO2-,故要是之沉淀,必须生成Cr(OH)3,因此需要10-6mol•L-1≤c(OH-)≤10-4mol•L-1,结合水的离子积常数可知:10-10mol•L-1≥c(H+)≥10-8mol•L-1,即pH在8到10之间,故答案为:8~10;
④A.K2Cr2O7中的铬处于最高价,是一种常用的强氧化剂,故A正确;
B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr(OH)3和Al(OH)3沉淀,故B正确;
C.酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬,可用于检验司机是否酒后驾车,故C正确;
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属,故D正确;
故选:ABCD.
(3)采用浸溶的方法相同,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低,对Cr元素浸出有抑制作用,
故答案为:其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用.
(2)①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,本身氧化成Fe3+,则离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②根据Cr3+⇌Cr(OH)3⇌CrO2-可以知道Cr(OH)3既能和强酸反应又能和强碱反应,和强碱反应的实质是:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,故答案为:Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O;
③根据题目中信息c(OH-)≤10-6mol•L-1时生成Cr3+,c(OH-)≥10-4 mol•L-1时,生成CrO2-,故要是之沉淀,必须生成Cr(OH)3,因此需要10-6mol•L-1≤c(OH-)≤10-4mol•L-1,结合水的离子积常数可知:10-10mol•L-1≥c(H+)≥10-8mol•L-1,即pH在8到10之间,故答案为:8~10;
④A.K2Cr2O7中的铬处于最高价,是一种常用的强氧化剂,故A正确;
B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr(OH)3和Al(OH)3沉淀,故B正确;
C.酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬,可用于检验司机是否酒后驾车,故C正确;
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属,故D正确;
故选:ABCD.
(3)采用浸溶的方法相同,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低,对Cr元素浸出有抑制作用,
故答案为:其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用.
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