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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量
题目详情
碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为( )
A.28.0g
B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g
A.28.0g
B.44.8g
C.56.0g
D.78.0g
▼优质解答
答案和解析
根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变.根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量,然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,求出反应后剩余固体的总质量,根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量,然后求氧化钙的质量.
【解析】
钙元素的质量=100g×80%××100%=32g;根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知:二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 22g
x=28g
故选A.
【解析】
钙元素的质量=100g×80%××100%=32g;根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知:二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 22g
x=28g
故选A.
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