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小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量.一、实验原
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小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量. 一、【实验原理】:(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为: CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O (2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计. 二、【实验步骤】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,加入20 mL蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液. (2)量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 mL. 三、【交流反思】:(1)在实验步骤:①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么? (2)在实验步骤2 ②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 四、【数据处理】:根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23) |
▼优质解答
答案和解析
二、【实验步骤】:(1)量取液体的体积时需要用到量筒,故答案为:量筒 三、【交流反思】:(1)根据酸碱中和反应的实质,我们知道,加入水只是将溶液进行了稀释,而溶质的质量并没有发生变化,故答案为:没有影响,因为溶质的质量不变 (2)由于是测定白醋中醋酸的含量,所以要滴入滴入几滴酚酞试液作指示剂,酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色,根据指示剂颜色的变化来判断,反应的进行情况,故答案为:滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,烧杯中液体由无色变红色 四、【数据处理】:根据有关化学方程式的计算步骤:一设、二写、三标、四列、五答,我们可以完成此题,由于计算结果x=5,标签上注明醋酸的质量分数≥5%,从而判断,这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符,故答案为: 设白醋中醋酸的质量分数为x% CH 3 COOH+NaOH=CH 3 COONa+H 2 O 60 40 12mL×1.0g/mL×x% (45-5)mL×1.0g/mL×1.0% 60:(12mL×1.0g/mL×x%)=40:[(45-5)mL×1.0g/mL×1.0%] 解得:x=5 答:白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符. |
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