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(2014•海淀区一模)常温下,用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3CO
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A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
▼优质解答
答案和解析
A.醋酸为弱酸,不能完全电离,则0.01mol•L-1 CH3COOH溶液pH>2,故A错误;
B.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;
D.d点时溶液呈碱性,如二者恰好中和,完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性,促进水的电离,故D错误.
故选B.
B.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,故C错误;
D.d点时溶液呈碱性,如二者恰好中和,完全反应生成醋酸钠,水解呈碱性,促进水的电离,故D错误.
故选B.
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