计算题（写出步骤）发生下列反应：CH3COCH3+I2----CH3COCH2I+H++I-25度时,该反应的速率由下列经验公式决定：V=2.73/10＾5＊C（CH3COCH3）＊C（H＋）mol/L.s25度时,如果C（I2）,C（CH3COCH3）,C（H＋）的起始

Question

计算题（写出步骤）
发生下列反应：CH3COCH3+I2----CH3COCH2I+H++I-
25度时,该反应的速率由下列经验公式决定：V=2.73/10＾5＊C（CH3COCH3）＊C（H＋）mol/L.s
25度时,如果C（I2）,C（CH3COCH3）,C（H＋）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L
求1.反应开始时的速率
2.溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始慢还是快?

Answer 1

1.V=2.73*10^(-5)*0.1*0.01=2.73*10^(-8) mol/L·S2.I2消耗一半时溶液中各物质浓度分别为C（I2）=0.005 mol/LC（CH3COCH3）=0.095 mol/LC（H+）=0.015 mol/L则V'=2.73*10^(-5)*0.095*0.015=3.89*10(-8) mol/L·S所以...