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为什么NaClO和CO2只能生成NaHCO3,而Ca(ClO)2和CO2却能生成CaCO3?既然酸性是碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根,那为何生成物HClO和CaCO3不反应生成Ca(HCO3)2呢?
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为什么NaClO和CO2只能生成NaHCO3,而Ca(ClO)2和CO2却能生成CaCO3?既然酸性是碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根,那为何生成物HClO和CaCO3不反应生成Ca(HCO3)2呢?
▼优质解答
答案和解析
第一步：二氧化碳与水生成碳酸
第二步：碳酸与次氯酸钠反应生成次氯酸与碳酸氢钠
同理Ca（ClO）2+CO2+H2O生成CaCO3沉淀与HClO
因为钠为一价离子,而钙为二价离子,所以结果不同
HClO是比H2CO3弱的酸,那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强,换句话说就是H2CO3的电离出来的第一个H+酸性比HClO强,可是H2CO3的第二个H就不是了,这个H2CO3或者说是（HCO3)-电离这个H+的能力是很弱的,比HClO还要弱一点点,所以NaClO溶液与CO2反应只会生成NaHCO3（好多人这里弄错了,有必要宣传宣传）,但是Ca(ClO)2不一样,由于CaCO3是沉淀(但还是远远小于CuS的溶解性）加强了(CO3)2-的形成,毕竟(HCO3)-的H的酸性不会比HClO的H的酸性弱太多足够通过CaCO3的生成来改变平衡.
所以CaCO3还是不能与HClO反应的.
看了你的题目- -眼睛都花了.
希望没有错
第二步：碳酸与次氯酸钠反应生成次氯酸与碳酸氢钠
同理Ca（ClO）2+CO2+H2O生成CaCO3沉淀与HClO
因为钠为一价离子,而钙为二价离子,所以结果不同
HClO是比H2CO3弱的酸,那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强,换句话说就是H2CO3的电离出来的第一个H+酸性比HClO强,可是H2CO3的第二个H就不是了,这个H2CO3或者说是（HCO3)-电离这个H+的能力是很弱的,比HClO还要弱一点点,所以NaClO溶液与CO2反应只会生成NaHCO3（好多人这里弄错了,有必要宣传宣传）,但是Ca(ClO)2不一样,由于CaCO3是沉淀(但还是远远小于CuS的溶解性）加强了(CO3)2-的形成,毕竟(HCO3)-的H的酸性不会比HClO的H的酸性弱太多足够通过CaCO3的生成来改变平衡.
所以CaCO3还是不能与HClO反应的.
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