25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中溶质均未水解C.离子的总浓度：

Question

25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A. 酸性强弱：H₂CO₃>HF

B. ①和②中溶质均未水解

C. 离子的总浓度：①>③

D. ④中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）═0.1 mol/L

Answer 1

A、NaF和NaHCO₃溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H₂CO₃B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；
C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性得到c（Na⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），溶液呈碱性，c（H⁺）-），得到c（Na⁺）>c（F^-），离子的总浓度：①>③，故C正确；
D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故D错误，
故选C．