若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知

Question

若某酸性溶液中Fe³⁺和Mg²⁺离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（K_sp）也可计算出两者分离的pH范围．[K_sp（Fe（OH）₃）=2.79×10^-39、K_sp（Mg（OH）₂）=5.61×10^-12]]，已知：假设[Mⁿ⁺]≤1×10^-6mol/L为沉淀完全．

Answer 1

当[Fe³⁺]≤1×10^-6mol/L为沉淀完全，则当Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）=

3	(Ksp(Fe(OH)3))/(c(Fe3+))

=

3	(2.79×10-39)/(1×10-6)

=1.41×10^-11mol/L，此时溶液中c（H⁺）=7.1×10^-4mol/L，则pH≈3.15；生成Mg（OH）₂沉淀时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）=√((Ksp(Mg(OH)2))/(c(Mg2+)))=√((5.61×10-12)/(0.01))=2.37×10^-5mol/L，则c（H⁺）=4.22×10^-10mol/L，
pH≈9.4，所以两者分离的pH范围3.15<pH<9.4；
答：可计算出两者分离的pH范围：3.15<pH<9.4．