在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为．（2）若PH=3

Question

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为______．
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显______，理由是：______．
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显______，解释这一现象的离子方程式是______．

Answer 1

（1）等浓度等体积的强酸HA与强碱MOH混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有离子水解，所以其溶液呈中性，离子反应方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：中性；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH溶液中，酸的浓度=0.001mol/L，碱的浓度＞0.001mol/L，二者等体积混合，碱有剩余，碱的电离程度大于碱离子水解程度，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱性；酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-；
（3）0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐，弱碱离子水解而导致溶液呈酸性，水解离子方程式为M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺，故答案为：酸性；M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺．