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按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容:(1)平面三角形分子:分子式,中心原子杂化方式是.(2)三角锥形分子:分子式,VSEPR模型为.(3
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按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容:
(1)平面三角形分子:分子式______,中心原子杂化方式是______.
(2)三角锥形分子:分子式______,VSEPR模型为______.
(3)正四面体形分子:结构式______,中心原子杂化方式是______.
(4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和______,CO2和______.
(1)平面三角形分子:分子式______,中心原子杂化方式是______.
(2)三角锥形分子:分子式______,VSEPR模型为______.
(3)正四面体形分子:结构式______,中心原子杂化方式是______.
(4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和______,CO2和______.
▼优质解答
答案和解析
(1)由第二周期非金属元素构成的中性分子,第二周期元素为中心原子,通过sp2杂化形成中性分子,是平面形分子,该类型分子有BF3,中心原子B价层电子对数=3+
=3,杂化方式为sp2杂化,故答案为:BF3;SP2;
(2)第二周期非金属元素组成的中性分子,如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对,且价电子对数是4,则该分子是NF3,中心原子N价层孤电子对数=3+
=4,VSEPR模型为四面体型,故答案为:NF3;四面体型;
(3)该分子为正四面体结构,则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对,杂化方式为SP3,该类型分子有CF4,故答案为:CF4;SP3;
(4)将N原子电子数加1得O原子,将N原子电子数减1得C原子,N2的等电子体为CO;将C原子电子数加1得N原子,将O原子电子数减1得N原子,CO2的等电子体为N2O,故答案为:CO;N2O.
3−1×3 |
2 |
(2)第二周期非金属元素组成的中性分子,如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对,且价电子对数是4,则该分子是NF3,中心原子N价层孤电子对数=3+
5−1×3 |
2 |
(3)该分子为正四面体结构,则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对,杂化方式为SP3,该类型分子有CF4,故答案为:CF4;SP3;
(4)将N原子电子数加1得O原子,将N原子电子数减1得C原子,N2的等电子体为CO;将C原子电子数加1得N原子,将O原子电子数减1得N原子,CO2的等电子体为N2O,故答案为:CO;N2O.
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