下列溶液中微粒的关系不正确的是（）A.已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B.在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的

Question

下列溶液中微粒的关系不正确的是（　　）

A. 已知A^-+H₂B（过量）=HA+HB^-，则结合H⁺的能力：HB^-<A^-<B^2-

B. 在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^-9/（c-0.02）

C. 若将CO₂ 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol/L

D. 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

Answer 1

A、据反应H₂B（过量）+A^-=B^-+HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H⁺能力越强，有HB^-生成，说明得电子能力A^-大于HB^-，结合离子能力顺序为A^->B^2->HB^-，故A错误；
B、呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=(10-7×0.01)/((c)/(2)-0.01)=(2×10-9)/(c-0.02)mol•L^-1，故B正确；
C、将CO₂通入0.1 mol•L^-1NaOH溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），则得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，故C正确；
D、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故D正确；
故选A．