常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）A.由a点推知HA是弱酸B.a、b点的溶液中，水的电离程度：a<bC.c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c

Question

常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）

A. 由a点推知HA是弱酸

B. a、b点的溶液中，水的电离程度：a<b

C. c点的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

D. d点的溶液中：c（Na⁺）>c（A^-）

Answer 1

A．a点为0.1mol/L的HA溶液，其pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，则HA为弱酸，故A正确；
B．a、b点的溶液都呈酸性，氢离子抑制了水的电离，由于a点氢离子浓度大于b，则水的电离程度：aC．c点的溶液呈中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．根据图示可知，d点显示碱性：c（H⁺）-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）>c（A^-），故D正确；
故选C．