中性酸根是什么?碱式酸根和酸式酸根又分别是什么?帮忙说明下,最好再多举几个例子,到底是怎么回事啊?还有请问水解和电离的区别是什么?我总以为水解和电离是一回事呢```

Question

中性酸根是什么?碱式酸根和酸式酸根又分别是什么?
帮忙说明下,最好再多举几个例子,
到底是怎么回事啊?还有请问 水解和电离的区别是什么?我总以为水解和电离是一回事呢```

Answer 1

楼上的也有错!我说的肯定是对的,我搞不懂的就绝不会说给你听,不像有的半罐水,居然说H2O不是氧化物,更可气的是问问题那个人居然信了,真是误人子弟啊!
化学里是没有中性酸根这个概念的,不过勉强解释一下,大概就是强酸完全电离的酸根吧!
碱式酸根是有的,我们最熟悉的就是铜绿(碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)里的[(OH)2CO3)]4-)；
酸式酸根应该知道的,就是酸不完全电离产生的酸根离子,比如HCO3-、HSO4-、H2PO4-和HPO42-等等.
补充：
电离就是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程,比如说共价化合物HCl本来是以分子的形式存在,但是当它溶解在水中时,HCl分子就会在水分子的作用下离解成H+和Cl-：HCl+H2O=Cl- + H3O+(氢离子在水溶液中以水合氢离子的形式存在)；
而水解的根本原因就是因为弱酸或者弱碱(此处包括中强酸和中强碱)在水溶液中不能完全电离以及水分子本身也会电离.
当弱酸的强碱盐(Na2CO3等,阳离子是强碱的阳离子,阴离子为弱酸的酸根离子)或者弱碱的强酸盐(NH4Cl等,阴离子为强酸的酸根离子,阳离子为弱碱的阳离子)溶解在水中时,弱酸根离子或者弱碱离子就会和水电离出来的H+或者OH-结合生成弱酸或者弱碱的分子.方程式如下：
H2O→H+ + OH-
CO3^2- + H+→HCO3- 以及 HCO3- + H+ → H2CO3
NH4+ + OH-→NH3·H2O
总之,水解的本质就是弱酸根离子或者弱碱离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合成分子.而强酸或者强碱在水溶液中是完全电离的,所以水溶液中不可能有它们的分子存在.