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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式
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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br 2 ,步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(4分) (2) 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br 2 的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图: 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: 。(1分) ② 实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件: 。(2分) ③为除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为 (2分) 充分反应后,再进行的分离操作是 。(1分) |
▼优质解答
答案和解析
(1)略 (2) ①冷凝管 ②控制温度达59℃(2分) ③Cl 2 +2NaBr="2NaCl+" Br 2 (2分) 萃取分液 |
略 |
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