有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml,n(H2SO4)=0.08mol,n(HNO3)=0.04mol,若将9.6克铜片投入混合溶液中,则标准状况下能生成气体多少毫升?（还原产物只有一种）

Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液100ml,n(H2SO4)=0.08mol ,n(HNO3)=0.04mol,若将9.6克铜片投入混合溶液中,则标准状况下能生成气体多少毫升?（还原产物只有一种）

Answer 1

3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
3 8 2 2
铜的物质的量=9.6/64=0.15mol
溶液中H+的物质的量=2X0.08+0.04=0.2mol
溶液中NO3-的物质的量=0.04mol
从上面数据可知,NO3-的量最少,按NO3-的量计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
2 2X22.4
0.04 x
x=896mL