实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是，用稀盐酸而不

Question

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是______，用稀盐酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作1、操作2的名称是______．过滤器是由漏斗和______组成的，制作时应该注意______，防止造成实验时间过长．
（3）写出NH₃•H₂O与FeCl₃发生复分解反应的化学方程式______，溶液A的溶质有______，向溶液A中加入（NH₄）₂CO₃制取CaCO₃的化学方程式是______，检验（NH₄）₂CO₃溶液是否过量的方法是______．
（4）说出溶液B的一种用途是______．
（5）将CaO₂投入到鱼池的水中可补充水中氧气量，同时生成Ca（OH）₂，该反应的化学方程式为______，从自然水体中含有的物质角度分析生成的Ca（OH）₂未明显改变水体酸碱性的原因是______．

Answer 1

（1）将大量石尽可能粉碎会增大反应物的接触面积，反应速度加快；H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生，所以用盐酸不用硫酸；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作1、操作2的名称是过滤；过滤器是由漏斗和滤纸组成；滤纸要紧贴漏斗内壁，否则有气泡会使过滤速度慢，实验时间长；
（3）NH₃•H₂O与FeCl₃反应生成NH₄Cl和Fe（OH）₃，用观察法配平，氢氧化铁后面标上沉淀符号，所以方程式是：3NH₃•H₂O+FeCl₃═3NH₄Cl+Fe（OH）₃↓，由于NH₃•H₂O与FeCl₃反应生成了NH₄Cl，所以溶液A中含有氯化铵，又因为加入的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液A中还含有氯化钙；制取碳酸钙的反应物是（NH₄）₂CO₃和CaCl₂生成物是CaCO₃和NH₄Cl，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；检验（NH₄）₂CO₃溶液是否过量的方法，是检验溶液B中是否含有碳酸根离子即可：向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；
（4）溶液B是氯化铵溶液，可以做氮肥；
（5）反应物是CaO₂和H₂O，生成物是Ca（OH）₂和O₂，用观察法配平即可，所以方程式是：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；因为氢氧化钙微溶于水，溶解到水中量很少，所以未明显改变水体酸碱性．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，反应速度加快；硫酸钙微溶于水；（2）过滤；滤纸；滤纸要紧贴漏斗内壁；（3）3NH₃•H₂O+FeCl₃═3NH₄Cl+Fe（OH）₃↓；NH₄Cl和CaCl₂；（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl；向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；（4）可以做氮肥；（5）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；氢氧化钙微溶于水．