CH4是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量．（1）CH4俗称（2）将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极

Question

CH₄是一种常见的燃料，燃烧的热值高，1mol的CH₄燃烧可放出890kJ的热量．
（1）CH₄俗称______
（2）将CH₄、O₂通入到装有KOH溶液的特定装置中，可形成甲烷燃料电池，请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式：______
（3）水煤气的成分为CO和H₂，它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的．
已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ•mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1．则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=______
（4）对于可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），若改变以下条件，可以使反应朝逆向移动的是______
A．减压     B．加入催化剂   C．减少C（s）的量    D．增大CO的浓度
（5）若增加水蒸气的量，使平衡发生移动，则H₂O的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．平衡常数K______．

Answer 1

（1）CH₄俗称天然气，故答案为：天然气
（2）在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，正极是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律(①−②)/(2)得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：+131.3KJ/mol
（4）A、减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动，即平衡正向移动，故A不选；
B、催化剂只改变反应速率不能改变化学平衡，故B不选；
C、减少C（s）的量不影响平衡移动，故C不选；
D、增大生成物（CO）的浓度，平衡逆向移动，故D正确；
故选D；
（5）增加水蒸气的量，相当于增大压强，平衡向左移动，则H₂O的转化率将减小；平衡常数K只与温度有关，因此K不变．
故答案为：减小；不变．