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现有下列短周期元素性质的相关数据:①②③④⑤⑥原子半径(10-10m)1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3-1-4请回答下列问题:(1)①和③形成的化合物类型为(填“离子”
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现有下列短周期元素性质的相关数据:
请回答下列问题:
(1)①和③形成的化合物类型为______(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要______(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:______;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为______,工业上粗制该元素单质的化学方程式为______ Si+2CO↑
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
原子半径(10-10m) | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
-1 | -4 |
(1)①和③形成的化合物类型为______(填“离子”或“共价”)化合物;
(2)元素①的金属性比元素⑥要______(填“强”或“弱”),试从原子结构方面解释其原因:______;
(3)在自然界中,元素④的存在形态为______,工业上粗制该元素单质的化学方程式为______ Si+2CO↑
▼优质解答
答案和解析
同周期元素的原子半径从左向右在减小,同主族元素的原子半径从上到下在增大,再结合短周期元素的最高或最低化合价可知,③为Cl,①为Mg,⑥为Al,④为Si;②、⑤为第二周期元素,以此来解答.
【解析】
由同周期元素的原子半径从左向右在减小,同主族元素的原子半径从上到下在增大,再结合短周期元素的最高或最低化合价可知,③为Cl,①为Mg,⑥为Al,④为Si,
(1)①和③形成的化合物为氯化镁,构成微粒为离子,则属于离子化合物,故答案为:离子;
(2)同周期元素的金属性从左向右在减小,则Mg的金属性比铝的强,是因为镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强,故答案为:强;镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强;
(3)在自然界中,Si元素以化合态存在,工业上粗制硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,
故答案为:化合态;SiO2+2CSi+2CO↑;
(4)Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)利用不同金属与水或与酸反应,反应剧烈的金属性强,则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强,故答案为:在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强.
【解析】
由同周期元素的原子半径从左向右在减小,同主族元素的原子半径从上到下在增大,再结合短周期元素的最高或最低化合价可知,③为Cl,①为Mg,⑥为Al,④为Si,
(1)①和③形成的化合物为氯化镁,构成微粒为离子,则属于离子化合物,故答案为:离子;
(2)同周期元素的金属性从左向右在减小,则Mg的金属性比铝的强,是因为镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强,故答案为:强;镁的原子半径大于铝,原子核对最外层电子的吸引力比铝弱,比铝原子更容易失去电子,所以镁元素的金属性比铝要强;
(3)在自然界中,Si元素以化合态存在,工业上粗制硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,
故答案为:化合态;SiO2+2CSi+2CO↑;
(4)Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)利用不同金属与水或与酸反应,反应剧烈的金属性强,则在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强,故答案为:在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水(或等浓度的盐酸),然后投入形状大小相同的金属片,若M反应比镁剧烈,则M的金属性比Mg强.
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