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下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是()A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=CuB.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品
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下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是( )
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性
▼优质解答
答案和解析
A、该装置有外接电源,电极是阴阳极不是正负极,故A错误;
B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
64g 2mol
当有2mol电子通过时,阳极上溶解64g铜.
阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
2mol 64g
当有2mol电子通过时,阴极上析出64g铜.
所以电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g,故B正确;
C、该装置是原电池,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;
D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关,浓度越大,导电能力越强,水是弱电解质导电能力较差,氢氧化钠是强电解质在水中完全电离,所以纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性,故D正确;
故选A.
B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
64g 2mol
当有2mol电子通过时,阳极上溶解64g铜.
阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
2mol 64g
当有2mol电子通过时,阴极上析出64g铜.
所以电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g,故B正确;
C、该装置是原电池,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;
D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关,浓度越大,导电能力越强,水是弱电解质导电能力较差,氢氧化钠是强电解质在水中完全电离,所以纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性,故D正确;
故选A.
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