早教吧作业答案频道 -->化学-->
(2013•青岛二模)化学--物质结构与性质物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律.请回答下列问题:(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电
题目详情
(2013•青岛二模)【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律.请回答下列问题:
(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是SS;
(2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂.试从结构的角度分析其中的主要原因金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂;
(3)已知在水中存在平衡2H2O⇌H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是bcbc
a.CH2═CH2中的碳原子 b.NH
中的氮原子 c.ClO
中的氯原子 d.NO
中的氮原子
(4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为20%20%.
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律.请回答下列问题:
(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是SS;
(2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂.试从结构的角度分析其中的主要原因金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂;
(3)已知在水中存在平衡2H2O⇌H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是bcbc
a.CH2═CH2中的碳原子 b.NH
−2 |
−3 |
−2 |
(4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为20%20%.
▼优质解答
答案和解析
(1)第三周期基态原子中含有两个未成对电子的元素有Si、S元素,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以Si的电负性小于S元素,故答案为:S;
(2)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,存在的作用力是金属键,金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中存在的微粒是阴阳离子,存在的作用力是离子键,离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂,
故答案为:金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂;
(3)H3O+中中氧原子含有3个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氧原子采取sp3杂化,
a.CH2═CH2中的每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故错误;
b.NH2-中的氮原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以氮原子采取sp3杂化,故正确;
c.ClO3-中的氯原子含有3个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氯原子采取sp3杂化,故正确;
d.NO2-中的氮原子含有2个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是3,所以氮原子采取sp2杂化,故错误;
故选bc;
(4)该晶胞中含有镁原子个数=8×
=1,钾原子个数=1,氟原子个数=12×
=3,所以其化学式为:KMgF3,
该化合物中镁元素的质量分数=
×100%=20%,故答案为:20%.
(2)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,存在的作用力是金属键,金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中存在的微粒是阴阳离子,存在的作用力是离子键,离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂,
故答案为:金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构,当金属受外力作用时,金属晶体中各原子层会发生相对滑动,产生形变,自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用;离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用,使阴阳离子不能发生自由移动,因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂;
(3)H3O+中中氧原子含有3个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氧原子采取sp3杂化,
a.CH2═CH2中的每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故错误;
b.NH2-中的氮原子含有2个σ键和2个孤电子对,所以氮原子采取sp3杂化,故正确;
c.ClO3-中的氯原子含有3个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是4,则氯原子采取sp3杂化,故正确;
d.NO2-中的氮原子含有2个σ键和一个孤电子对,所以其价层电子对数是3,所以氮原子采取sp2杂化,故错误;
故选bc;
(4)该晶胞中含有镁原子个数=8×
1 |
8 |
1 |
4 |
该化合物中镁元素的质量分数=
24 |
24+39+19×3 |
看了 (2013•青岛二模)化学-...的网友还看了以下:
下列物质都是按照一定的规律排列的.通过分析物质的排列规律,在横线上填上相应的物质化学式或名称:(1 2020-05-14 …
谁把九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题123所有的物质的关系,定义,结构的关系定义给我.谁把 2020-07-04 …
空间点阵结构学说?X射线衍射方法出现,揭示了晶体内部质点排列的规律,形成了空间点阵学说 2020-08-01 …
物质构成的奥秘请将物质的名称、化学式和构成物质的微粒符合、物质分类填在空格内:名称或俗名铝熟石灰干冰 2020-11-23 …
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的 2020-11-27 …
蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律为基础,通过基因修饰对蛋白质进行改造,或者制造一种新的蛋白质,以满 2020-12-02 …
帮忙~~生物化学6.蛋白质的一级结构是指.7.维持蛋白质一级结构的主要化学键是,此外,在某些些蛋白质 2020-12-21 …
(6分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应 2020-12-22 …
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的 2020-12-22 …
“地质力学”是运用力学原理研究地壳构造和地壳运动规律及其起因的学科。它是由中国李四光创立的。“地质力 2020-12-23 …