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常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液;②碳酸氢钠溶液;③盐酸;④氨水.请根据题目要求回答下列问题.(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反
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(1)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是______.
(2)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中
c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
(3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是:______. 所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因______;混合后的溶液中由水电 离
出的c(OH-)______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H+)=______.
(5)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______.
(6)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.CH3COONH4;C.(NH4)2SO4; D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列______(填序号)
▼优质解答
答案和解析
(1)能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸,能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠,故选②;
(2)向氨水中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子,所以能抑制氨水电离,导致氢氧根离子浓度减小,氨水浓度增大,所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小,故答案为:减小;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解而氯离子不水解,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度,铵根离子水解而使溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),盐的电离为主,水的电离为次,铵根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解,水解反应方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,氯化铵促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,>;
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的
,为0.002mol/L,c(OH-)=
mol/L=5×10-12mol/L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,是5×10-12mol/L,
故答案为:5×10-12;
(5)向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液恰好为硫酸铵,假如铵根离子不水解,铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,溶液中铵根离子水解,溶液显示酸性,但水解较微弱,所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(6)(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大.
故答案为:A>B>D>C.
(2)向氨水中加入氯化铵,氯化铵中含有铵根离子,所以能抑制氨水电离,导致氢氧根离子浓度减小,氨水浓度增大,所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小,故答案为:减小;
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解而氯离子不水解,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度,铵根离子水解而使溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),盐的电离为主,水的电离为次,铵根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解,水解反应方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,氯化铵促进水电离,氢氧化钠抑制水电离,所以混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,>;
(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的
1 |
50 |
10−14 |
0.002 |
故答案为:5×10-12;
(5)向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液恰好为硫酸铵,假如铵根离子不水解,铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍,溶液中铵根离子水解,溶液显示酸性,但水解较微弱,所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(6)(NH4)2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;
CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大.
故答案为:A>B>D>C.
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