将27.2gFe与三氧化二铁的混合物投入足量的稀硫酸中,反应完毕后,共放出氢气2.24L（标准状况下）在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色,则混合物Fe和三氧化二铁的质量各是多少?会做的同学,请尽快

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将27.2gFe与三氧化二铁的混合物投入足量的稀硫酸中,反应完毕后,共放出氢气2.24L（标准状况下）在溶液中滴入KSCN溶液后不显红色,则混合物Fe和三氧化二铁的质量各是多少?
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答案和解析

设Fe为xmol,三氧化二铁ymolFe+H2SO4==FeSO4+H2↑x 2.24/22.4①：56x+160y=27.2②：x=2.24/22.4x=0.1,y=0.135m(Fe)=0.1×56=5.6gm(Fe2O3)=0.135×160=21.6g答：混合物中含Fe5.6g,含三氧化二铁21.6g....

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