固体铵盐A、B的成分可能是（NH4）2SO4，NH4HSO4或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．（1）甲实验小组的同学取了数份相同

Question

固体铵盐A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．

（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______．
②样品A的成分是______，c点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL NaOH溶液中（含8.12g NaOH），测定结果如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

Answer 1

（1）由图可知，开始浓硫酸质量不增重，没有气体生成，则一定含有NH₄HSO₄，0-a段是氢离子和氢氧根离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，加入25gNaOH时，浓硫酸开始增重，即有气体生成，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应发生反应：NH₄⁺+OH^-(△.)/() NH₃↑+H₂O，加入275gNaOH时达到气体最大，产生氨气消耗氢氧化钠275g-25g=250g，若只有NH₄HSO₄，由方程式可知前后两部分消耗NaOH质量相等，故还含有（NH₄）₂SO₄，
①由上述分析可知，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH₄⁺+OH^-(△.)/() NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^- (△.)/() NH₃↑+H₂O；
②由上述分析可知，A的成分为（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，
产生氨气消耗氢氧化钠275g-25g=250g，则：m（OH^-）=250g×(17)/(40)=106.25g
NH₄⁺+OH^- (△.)/() NH₃↑+H₂O
     17      17
  106.25g    106.25g
故c点的数值为106.25，
故答案为：（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄；106.25；
（2）由表中数据可知，将B加入氢氧化钠中，开始加入10gB，浓硫酸的质量增重，说明有氨气生成，而加入50gBg，浓硫酸质量增重为0，没有氨气生成，说明B为（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物，
①先发生H⁺+OH^-=H₂O，后发生NH₄⁺+OH^-(△.)/() NH₃↑+H₂O，NaOH质量一定，向氢氧化钠溶液中加入（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物，若NaOH不足，混合物越多，生成氨气的质量越小，Ⅱ中铵盐质量是Ⅰ的2倍，二者生成的氨气量相等，若Ⅱ中氢氧化钠的量足量，氨气的量应为Ⅰ中2倍，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，I中氢氧化钠足量，
故答案为：Ⅰ；
②Ⅲ中生成氨气需要n（NaOH）=n（NH₃）=(1.36g)/(17g/mol)=0.08mol，剩余的氢氧化钠和氢离子反应，硫酸氢铵中n（H⁺）=n（NH₄HSO₄）=n（剩余NaOH）=(8.12g)/(40g/mol)-0.08mol=0.123mol，
Ⅲ中m[（NH₄）₂SO₄]=30g-0.123mol×115g/mol=15.855g，故n[（NH₄）₂SO₄]=(15.855g)/(132g/mol)=0.12mol，
故N元素的质量分数=((0.123mol+0.12mol×2)×14g/mol)/(30g)×100%=16.94%，
故答案为：16.94%．