化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定

Question

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察的现象是___．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___
（4）C中反应生成BaCO₂的离子方程式是___．
（5）下列各项措施中，能提高测定准确度的是___（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₂平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为___．
（7）有人认为不必测定C中生成的B_aCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是___．

Answer 1

（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）往偏铝酸钠溶液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝，和碳酸氢钠，再加入过量稀盐酸，盐酸先与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，再与氢氧化铝反应生成氯化铝溶液，所以观察到的现象为通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解，
故答案为：通入二氧化碳气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体放出，沉淀溶解；
（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收；
故答案为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收；
（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a符合；
b、滴加盐酸过快CO₂，CO₂来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b符合；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂，不能提高提高测定准确度，故c不符合；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，影响CO₂，不能提高测定准确度，故d不符合；
故选：ab；
（6）BaCO₃质量为3.94g，则n（BaCO₃）=(3.94g)/(197g/mol)=0.02mol，则n（CaCO₃）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为(2g)/(8g)×100%=25%，
故答案为：25%；
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，
故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．