铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的实验方案如

Question

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]和铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的实验方案如下图所示。

    

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有            （填字母）。

a.蒸发皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精灯  e.三脚架  f.坩埚  g.烧杯  h.试管

（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：                                      。

（3）检验滤液2中是否含有Fe^３＋的实验方法为：                                   ；滤渣2的主要成分为：             （填化学式）。

（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：        、        、        、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：                                              。

Answer 1

（1）bdef（2分，注：答不全给1分，全对给2分，只要多选或错选则该空为0分） 

（2）Al₂O₃+6H^＋=2Al^３＋+3H₂O（2分），  Fe₂O₃+6H^＋=2Fe ^３＋+3H₂O（2分）

（3）取少量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe^３＋，否则不含Fe^３＋（2分）； Fe(OH)₃   （2分）  

（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤 （1分）[.

（5）Al₂(SO₄)₃ +H₂SO₄ +2NH₃·H₂O +22H₂O=2[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]↓

或Al₂(SO₄)₃ +H₂SO₄ +2NH₃ +24H₂O=2[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]↓（2分）

（注：有关化学方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“↑”或“↓”等符号扣1分）