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室温下,将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是()加入的物质结论A0.05molCH3COONa固体c(CH3COO-)c(Na+)减小B0.05molNaHSO4固体C(CH3COO-
题目详情
室温下,将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |||
A | 0.05molCH3COONa固体 |
| ||
B | 0.05molNaHSO4固体 | C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-) | ||
C | 0.05molNH4Cl固体 | 水电离程度增大 | ||
D | 50mLH2O | 由水电离出的c(H+)c(OH-)减小 |
A. A
B. B
C. C
D. D
▼优质解答
答案和解析
室温下,将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为0.5mol/L.
A、再加入0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度变小,故c(CH3COO-)大于原来的2倍,则
增大,故A错误;
B、加入0.05molNaHSO4固体,能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液,根据物料守恒可知,C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=1mol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,故有:C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),故B正确;
C、加入0.05molNH4Cl固体后,和CH3COONa发生双水解,水解程度增大,则对水的电离的促进会增强,故水的电离程度增大,故C正确;
D、加入50mL水后,溶液变稀,pH变小,即溶液中c(OH-)变小,而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离,即水电离出的c(OH-)变小,且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同,故水电离出的c(H+)变小,故由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小,故D正确.
故选A.
A、再加入0.05molCH3COONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度变小,故c(CH3COO-)大于原来的2倍,则
c(CH3COO-) |
c(Na+) |
B、加入0.05molNaHSO4固体,能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液,根据物料守恒可知,C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=1mol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,故有:C(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),故B正确;
C、加入0.05molNH4Cl固体后,和CH3COONa发生双水解,水解程度增大,则对水的电离的促进会增强,故水的电离程度增大,故C正确;
D、加入50mL水后,溶液变稀,pH变小,即溶液中c(OH-)变小,而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离,即水电离出的c(OH-)变小,且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同,故水电离出的c(H+)变小,故由水电离出的c(H+)•c(OH-)减小,故D正确.
故选A.
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