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短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是()A.
题目详情
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径:A<B<C
D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径:A<B<C
D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
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答案和解析
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,原子最外层电子数不超过8个,则B的最外层电子数是2,A与C在周期表中位置上下相邻,则处于同主族,根据它们的原子的最外层电子数之和为10,可知A、C的最外层电子数为4,则A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素,
A.A与C可形成碳化硅,为两种非金属元素组成的化合物,属于共价化合物,故A正确;
B.同主族元素非金属性越强,氢化物的越强,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C.A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素原子半径为,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,Mg>Si>C,故C错误;
D.B的氧化物为MgO,属于离子晶体,A的氧化物为二氧化碳,为分子晶体,B的氧化物的熔点比A的氧化物高,故D正确,
故选C.
A.A与C可形成碳化硅,为两种非金属元素组成的化合物,属于共价化合物,故A正确;
B.同主族元素非金属性越强,氢化物的越强,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;
C.A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素原子半径为,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,Mg>Si>C,故C错误;
D.B的氧化物为MgO,属于离子晶体,A的氧化物为二氧化碳,为分子晶体,B的氧化物的熔点比A的氧化物高,故D正确,
故选C.
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