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金属是一类重要物质,它在工农业生产和日常生活中有着重要的作用.(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是(填字母序号)(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年
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金属是一类重要物质,它在工农业生产和日常生活中有着重要的作用.
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是___(填字母序号)
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜.请在方框内横线上填写正确的答案.
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
①小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的,能被省略的实验是___(填字母序号).
②将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生,则下列说法中正确的是___(填字母序号).
A.滤液中一定含有硫酸锌 B.滤液中不含硫酸亚铁
C.滤渣中可能含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu
(4)为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐,某同学设计了如下实验方案:
试回答:
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是___;
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式___;
Ⅲ.该同学最终得到的物质有___(填物质的名称).
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是___(填字母序号)
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,现在世界上铝的年产量已超过了铜.请在方框内横线上填写正确的答案.
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及他们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
①小莉提出:上述实验中,省略某些实验也能达到目的,能被省略的实验是___(填字母序号).
②将反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加入铁粉,无气泡产生,则下列说法中正确的是___(填字母序号).
A.滤液中一定含有硫酸锌 B.滤液中不含硫酸亚铁
C.滤渣中可能含有Fe、Cu D.滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu
(4)为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐,某同学设计了如下实验方案:
试回答:
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是___;
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式___;
Ⅲ.该同学最终得到的物质有___(填物质的名称).
▼优质解答
答案和解析
(1)从图中金属制品可知,做炊具说明具有导热性;
(2) 铝原子最外层有三个电子,容易失去3个电子,化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,且
,化合价交叉可得化学式为Al2O3;故答案为:失,+3,Al2O3;
(3)①通过A中铁粉不能与硫酸锌反应,说明了锌的活动性大于铁,通过铁能与酸反应,铜不能与酸酸反应,说明了铁的活动性大于铜,由此可以比较三种金属的活动性,不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应,即C;
②A.由于铁不能与硫酸锌反应,溶液中一定含有硫酸锌.故A正确;
B、如果铁粉的量不足,溶液中可能含有硫酸铜.故B正确;
C.如果铁粉的量不足,滤渣中不含有Fe.故C错误;
D.由于铁不能与硫酸锌反应,滤渣中不可能含有Zn.故D错误;
故选AB.
(4)Ⅰ因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些.
故答案为:将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
Ⅱ锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜,锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁,反应的化学方程式分别为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe.
故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe)
Ⅲ锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜,锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁,而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故推测最终得到的物质有硫酸锌;
故答案为:
(1)C;(2)失,+3,Al2O3;(3)①C;②AB.
(4)Ⅰ将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
ⅡZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe)
Ⅲ硫酸锌;
(1)从图中金属制品可知,做炊具说明具有导热性;
(2) 铝原子最外层有三个电子,容易失去3个电子,化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,且
+3 |
Al 2 |
-2 |
O 3 |
(3)①通过A中铁粉不能与硫酸锌反应,说明了锌的活动性大于铁,通过铁能与酸反应,铜不能与酸酸反应,说明了铁的活动性大于铜,由此可以比较三种金属的活动性,不必进行的是实验是铁与硫酸铜溶液的反应,即C;
②A.由于铁不能与硫酸锌反应,溶液中一定含有硫酸锌.故A正确;
B、如果铁粉的量不足,溶液中可能含有硫酸铜.故B正确;
C.如果铁粉的量不足,滤渣中不含有Fe.故C错误;
D.由于铁不能与硫酸锌反应,滤渣中不可能含有Zn.故D错误;
故选AB.
(4)Ⅰ因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些.
故答案为:将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
Ⅱ锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜,锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁,反应的化学方程式分别为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe.
故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe)
Ⅲ锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜,锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁,而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故推测最终得到的物质有硫酸锌;
故答案为:
(1)C;(2)失,+3,Al2O3;(3)①C;②AB.
(4)Ⅰ将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
ⅡZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe)
Ⅲ硫酸锌;
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